MEMBUAT LARUTAN DENGAN
MOLARITAS TERTENTU
1. TUJUAN
Tujuan
percobaan praktikum ini adalah diharapkan praktikan dapat membuat larutan
dengan konsentrasi tertentu, mengencerkan larutan, dan menentukan konsentrasi
larutan yang telah dibuat.
2. DASAR TEORI
Larutan
didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang
terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat
bervariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan atau padatan. Larutan encer adalah
larutan yang mengandung sejumlah kecil solute, relatif terhadap jumlah pelarut.
Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute.
Solute adalah zat terlarut, sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam
mana solute terlarut (Baroroh, 2004).
Pada umumnya
zat yang digunakan sebagai pelarut adalah air, selain air yang berfungsi
sebagai pelarut adalah alkohol amoniak, kloroform, benzena, minyak, asam
asetat, akan tetapi kalau menggunakan air biasanya tidak disebutkan (Gunawan,
2004).
Kartimi ( 2010 ) Menyatakan Bahwa:
1.
Molaritas ( M ) Adalah Perbandingan
antara banyaknya zat terlarut dalam 1 liter larutan
2.
Molalitas ( m ) Adalah Perbandingan
antara zat terlarut dalam 1000 gram pelarutan
3.
Fraksi mol Adalah Perbandingan
banyaknya zat terlarut dengan mol larutan
4.
Pengenceran Adalah Penambahan
sejumlah air kedalam suatu larutan
Syukri
( 1999 ) Menyatakan bahwa:
Hukum kekalan massa, pada tahun
1774, Lavoiser memanaskan timah dengan oksigen dalam wadah tertutup dan
menimbang secara teliti dan ia berhasil membuktikan bahwa dalam wadah tertutup
tidak terjadi perubahan massa ia mengmukakan pernyataan tersebut sebagai hokum
kekekalan massa.Yang berbunyi:
“Pada
reaksi kimia massa zat pereaksi sama dengan massa zat hasil reaksi”
Banyak zat kimia yang terdapat dilaboratorium tidak dalam
keadaan murni tetapi berupa larutan seperti garam, asam sufat, asam nitrat
jumlah mol zat dalam larutan bergantung pada konsentrasi dan volumenya, suatu
konsentrasi yang umum dipakai adalah molar ( M ).
3. ALAT DAN BAHAN
Alat
· Neraca timbang
· Labu ukur 100 mL
· Botol timbang
· Beker gelas
· Kaca arloji
· Spatula
Bahan
·
Larutan NaOH 0,2 M
·
larutan CH3COOH 25%, massa jenis 1,2 gr/mL
·
akuades
·
Kristal NaCl
2. CARA KERJA
a) Membuat larutan NaOH 0,1 M
1.
Hitung dan ukur dengan cermat volume NaOH 0,2 M yang diperlukan
untuk membuat larutan NaOH 0,1 M 100 mL
2.
Masukkan larutan yang sudah Anda hitung volumenya ke dalam labu
takar 100 mL dan tambahkan dulu sedikit aquades.
3.
Kocok larutan dalam labu takar lalu encerkan dengan aquades sampai
batas leher labu takar 100 mL
b) Membuat larutan NaCl 1 M
a)
Hitung dengan cermat berapa massa NaCl yang harus dilarutkan dalam
pembuatan larutan NaCl 1 M sebanyak 100 mL.
b)
Timbang dengan teliti massa NaCl yang didapat dari perhitungan
sebelumnya menggunakan neraca timbang.
c)
Masukkan ke dalam beker gelas, dan tambahkan sedikit akuades kira-kira 20 mL.
d)
Aduk menggunakan pengaduk kaca terus sampai semua kristal NaCl
larut sempurna.
e)
Pindahkan larutan NaOH ke dalam labu ukur 500 mL, tambahkan
akuades sampai tanda batas leher yang
tertera pada labu ukur tersebut.
c) Membuat larutan CH3COOH 0,5 M
1.
Tentukan volume larutan asam cuka 25% yang dibutuhkan untuk
membuat larutan asam cuka 0,5 M sebanyak 100 mL.
2.
Masukkan volume larutan cuka 25% yang sudah Anda hitung tadi ke
dalam bekker glass atau gelas kimia.
3.
Tambahkan sedikit saja aquades kira-kira 20 mL.
4.
Aduk larutan dalam gelas kimia tersebut dengan pengaduk kaca
sampai tercampur / larut.
5.
Pindahkan larutan CH3COOH yang sudah diaduk tadi ke
dalam labu ukur 100 mL dan tambahkan akuades sampai tanda batas leher yang tertera pada labu ukur
tersebut.
3. HASIL PENGAMATAN
1.
Membuat
larutan NaOH dengan molaritas 0,1 M 100 mL
Massa zat terlarut (gram)
|
perlakuan
|
Pengamatan
|
2.
Membuat larutan NaCl 1 M 100 mL
Massa zat terlarut (gram)
|
perlakuan
|
Pengamatan
|
3.
Membuat
larutan CH3COOH 0,5 M 100 mL
volume zat terlarut (mL)
|
perlakuan
|
Pengamatan
|
4. EVALUASI
Kerjakan
di buku kerja kalian.
1.
Apakah kalian mengalami kesulitan membuat larutan dengan molaritas
tertentu? Jelaskan.
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
2.
Berapa molaritas larutan yang mengandung 20 gram NaOH 200 mL?
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
3. Berapakah volume larutan HCl 0,2 M yang
dibuat dari 5,88 mL larutan HCl berkadar
36,5% dan massa jenis
1,7 gr L–1 (Ar H = 1 dan Cl = 35,5)?
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
4.
Dalam sebuah laboratorium, tersedia larutan CH3COOH 2 M
100 mL di dalam botol wadah. Jika seorang laboran memindahkan 20 mL larutan
tersebut ke dalam gelas kimia untuk bahan percobaan, maka berapa molaritas
larutan yang ada dalam gelas kimia tersebut? Jelaskan!
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
5. KESIMPULAN
……………………………………………………………………………………………………
…………………………….……………………………………………………………..............
…………………………….……………………………………………………………... ..........
SUMBER : http://theblueschem.blogspot.com/2012/10/prosedur-praktikum-membuat-larutan.html
0 komentar:
Posting Komentar